Question

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑

C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數變小。

D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題由圖甲可知，t0—t1階段A的物質的量降低，為反應物，C的物質的量增加為生成物，正反應是一個體積減小的反應； A、t0—t1階段A的物質的量由0.60mol降為0.24mol,若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為(0.60mol-0.24mol)/4L/15s=0.006mol/(L·s) ,A正確；B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑，B正確；C、若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則容器內的壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡時C的體積分數變大，C錯誤；D、該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度，正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，D正確；答案選C。