【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成
和CH318OH
【答案】D
【解析】
比較甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)，分析其中化學鍵的變化，可知：反應“甲+乙→丙”屬于加成反應。
A項：甲分子中兩個碳碳雙鍵間隔一個碳碳單鍵，類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一根鍵，與甲進行1,4-加成反應生成丙，A項錯誤；
B項：甲分子中有一個亞甲基（－CH2－），它與直接相連的兩個碳原子構(gòu)成正四面體，故不可能所有原子共面，B項錯誤；
C項：乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCO18OCH3，分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種，C項錯誤；
D項：丙在酸性條件下水解，酯基中的碳氧單鍵斷裂，生成
和CH318OH，D項正確。
本題選D。
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。
(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入圓底燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。
(2)輕輕搖動圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：
（1）E中含氧官能團名稱為________和________。
（2）A→B的反應類型為________。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。
①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。
（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。
Ⅰ．對NO與O2反應的研究。
（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式__________。
（2）2NO+O2
2NO2的平衡常數(shù)表達式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當減少反應容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。
（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖所示。
①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉(zhuǎn)化率為________。
②根據(jù)上圖可推測_________________。
A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點﹥y點
B．y點時2NO+O22NO2的反應速率：υ（正）﹤υ（逆）
C．400~1200℃時，隨著溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大
D．x點對應的NO的物質(zhì)的量分數(shù)為4/11
Ⅱ．對廢水中過量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。
廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。
已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO強；
ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。
（4）pH＝1.25時，NaClO與NH4+反應生成N2等無污染物質(zhì)，該反應的離子方程式______。
（5）進水pH為1.25～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．由Na2CO3 + SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量
C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ
D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
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