【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是__kJ。
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【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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【題目】有機物G（1,4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。
完成下列填空：
（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。
（2）判斷反應類型：反應①_______________；反應③_________________。
（3）寫出B的結構簡式 _____________________。
（4）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成。該產物屬于_________（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點____________________________。
（5）1,3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（
）。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量
C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ
D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
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【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量儀器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；③將KNO3溶液的pH調至2.5；④為防止空氣中的O2對脫氮的影響，對KNO3溶液的處理方法為______。
（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式______。
（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根據圖說明，地下水中的CO32-會使脫氮效率偏低可能的原因______。
（5）處理后的廢液經過一定的加工步驟，可以轉化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫藥等，若0.56噸經稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉化為硝酸鐵固體______噸。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
(1)寫出工業上制取 Cl2 的化學方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．
(2)反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使 KClO3 轉化為 KClO
C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子方程式為：_________________。
(4)用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈________________。
(5)從環境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是______________。
A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態
B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸 增大
C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式___________。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別___________、___________。
（3）寫出下列反應的反應類型：①___________,②___________，④___________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________。
②_____________________________________。
④_____________________________________。
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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