Question

【題目】銅冶金術以火法治為主，煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石背等化學產品�；鸱�煉銅的工藝流程如下：

反應I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

反應II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

（1）在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子_______mol，反應Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

（2）理論上m1：m2=_________。

Answer 1

【答案】6 217.4 2：1

【解析】

(1)在反應Ⅱ中，Cu2O與Cu2S發生氧化還原反應，當生成1mol SO2時，轉移6mol電子，故答案為：6；

(2)由已知可知，反應(Ⅰ+Ⅱ)×可得反應Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)，則根據蓋斯定律可得，故答案為：217.4；

(3)假設反應Ⅰ中加入2mol的Cu2S，那么充分反應生成2mol的Cu2O，在反應II中，2mol的Cu2O只需要消耗1mol的Cu2S，因此兩次加入的Cu2S的物質的量之比為2:1，m1:m2=2:1，故答案為：2:1。