Question

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是

A.起始時鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中，

C.恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）>c（CH3COO-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱電解質，部分電離，0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，A選項錯誤；

B．V(NaOH)＝10.00mL時，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，，B選項錯誤；

C．醋酸是弱電解質，部分電離，因此恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積更多，C選項錯誤；

D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中的溶質分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質的量相等，考慮CH3COO－水解，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，D選項正確；

答案選D。