【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是
A.發生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產生H2
B.銅易被腐蝕，銅極上發生還原反應，吸收O2
C.鐵易被腐蝕，鐵發生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+
D.發生化學腐蝕：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：
（1） 裝置的連接順序為a→_____→____→____→____→b→c→f。
（2） 硬質玻璃管中可觀察到的現象是___________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是____________________；反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
（3） 試劑Ｘ的化學式為___________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_______(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能為__________(填相應的字母)；
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
（4） 加入少許植物油的作用是___________________，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
（5） 某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因________，請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案___________
（6）Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2，以減少環境污染。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為_______g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_________。配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是___________。（填字母）
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
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【題目】黑火藥是我國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應中的還原劑為___，還原產物有___，當有1molKNO3參加反應時，轉移電子的數目為___。
（2）KNO3晶體類型是___，其晶體中存在的化學鍵有___。
（3）硫原子的核外電子排布式為___，原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，產生的現象是___；若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩通入品紅溶液，發現品紅溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質的量濃度的大小順序為___。
（5）下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___。
a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4
b.酸性：H2SO3＞H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
d.分解溫度：CH4＞H2S
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【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數目為 10NA
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【題目】銅冶金術以火法治為主，煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石背等化學產品。火法煉銅的工藝流程如下：
反應I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ
反應II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ
（1）在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子_______mol，反應Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。
（2）理論上m1：m2=_________。
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【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據如下：
化合物 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的A中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）。溫度計及回流冷凝管，熱冷凝回流反應。
（1）實驗過程中可能產生多種有機副產物。寫出其中兩種的結構簡式：_________。
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：_________。
II．乙酸正丁酯粗產品的制備
（3）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗，②蒸餾，③用無水MgSO4干燥，④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是_________。
a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③
（4）將酯層采用下圖所示裝置蒸餾，圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進入（填字母），蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在_________左右。
III．計算產率
（5）測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率______。
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【題目】在一定條件下發生反應 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態
B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變
C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等
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