Question

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。

Answer 1

【答案】CuNO22∶132

【解析】

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，N元素的化合價降低，由反應可知，1molCu反應生成2molNO2，以此來解答。

雙線橋法分析如下：

(1)該反應的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產物為NO2，氧化產物為Cu(NO3)2；

(2)當有4 mol HNO3參加反應時，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對應的氧化產物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1；

(3)有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的Cu為0.5 mol，即32 g。