【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列氧化還原反應：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(1)該反應的還原劑是________，還原產物是________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。
(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。
（2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。
（3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。
（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數為4÷5=80%。
（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。
（3）根據反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。
【題型】實驗題
【結束】
20
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c． 
d． 
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這個特點，科學家發明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應的總化學方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是( )
A. 工業上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥
B. 測定原理示意圖中，Ag2O為負極
C. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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【題目】牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是
A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：
Ⅰ．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及的反應為
Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；
Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K＝_______________(用K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為__________。
（3）已知反應Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則C＝O的鍵能為________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列問題．
（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號）。
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____（填化學式）。
（3）寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。
（4）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________（填離子符號）。
（5）寫出實驗室制取③的氣態氫化物的化學方程式_________。
（6）⑦單質可用來制造⑦—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為_____________________________。
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