【題目】下列物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)的是
A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D． 2─丁烯
【答案】D
【解析】
試題順?lè)串悩?gòu)體產(chǎn)生的條件：①分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)（原子或原子團(tuán)），據(jù)此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)不存在順?lè)串悩?gòu)，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會(huì)抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯(cuò)誤。加入固體KOH，氫氧根離子會(huì)抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時(shí)電離出的氫離子會(huì)促進(jìn)CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯(cuò)誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會(huì)增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項(xiàng)D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D. 隨著CO2的通入，
不斷增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2 |
D | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達(dá)爾效應(yīng) | 淡藍(lán)色液體為膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A. b≥0.1mol/L
B. 改變條件建立新平衡時(shí)Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L
C. a≥0.05 mol/L
D. 該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下， 
溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成
的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A. 
的平均反應(yīng)速率： 
B. 
的平均反應(yīng)速率： 
C. 反應(yīng)到
時(shí)， 
D. 反應(yīng)到
時(shí)， 
分解了50%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與
在催化劑作用下合成
，其反應(yīng)為：
。按
向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中
的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是
A. 
B. 該反應(yīng)的
C. 平衡常數(shù)： 
D. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）
A.降低溫度B.增加大理石的量
C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
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