Question

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．

反應(yīng)階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)　　象	無氣體	有氣體	無氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　　）

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，氯化氫物質(zhì)的量為：0.010ml×1.00molL-1=0.01mol，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，第Ⅱ階段發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，則原溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（HCO3-）==1mol/L，故選A。