Question

【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器內壓強保持不變

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器內密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數 （填“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）0.4（2）0.0125mol/（Lmin）（3）B、C（4）C（5）逆；增大

【解析】

試題分析：（1） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）

起始量（mol） 0.6 0 0

轉化量（mol） 0.4 0.4 0.2

平衡量（mol） 0.2 0.4 0.2

平衡濃度（mol/L）0.1 0.2 0.1

根據該反應的平衡常數值為＝0.4。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=0.1mol/L÷8min＝0.0125mol/（Lmin）。

（3）A、v（SO3）=2v（O2）中沒有反應速率的方向，反應不一定達到平衡狀態，A錯誤；B、正反應是體積增大的，則容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態，B正確；C、v（SO2）逆=2v（O2）正中正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，C正確；D、容積和氣體的質量均不變，因此密度是定值，則容器內密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤，答案選BC。

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，三氧化硫的濃度瞬間變為0.2mol/L，壓強增大，平衡向逆反應方向進行，三氧化硫的濃度繼續增大直至達到平衡狀態，因此SO3的變化曲線為c曲線，答案選C。

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動。SO3的體積分數增大。