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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )

A. 丙的非金屬性強，丙單質的氧化性也強

B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數比1: 1和2:1的分子

C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強

D. 簡單陰離子還原性：�。疚欤唵侮庪x子半徑：�。颈�

【答案】B

【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數依次遞增的主族元素，甲能與丙形成四核10電子的分子，則價為H元素，丙為N元素，則乙為C元素，丁為O元素，戊為S元素。 A．氮氣的氧化性較弱，故A錯誤；B．甲與乙可以形成乙炔、甲與丁可以形成水，原子個數比分別為1: 1和2:1，故B正確；C．氫化物沸點高低與元素非金屬性強弱無關，故C錯誤；D．簡單陰離子還原性：�。疚�，簡單陰離子半徑：�。急�，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產生的現象如表中所示．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現　　象	無氣體	有氣體	無氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　�。�

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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【題目】I．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是．

A．CO的含量保持不變 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)變為H2O(g)吸收44.0 kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數表達式為：，它所對應的化學方程式為。

（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是（填序號）