【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
RCHO+
(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。
(2)①的化學方程式是______________。
(3)D的結構簡式是________________。
(4)④的化學方程式是______________。
(5)反應①～④中屬于氧化反應的是____________(填序號)。
(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。
(7)
有多種同分異構體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是________。
i. 為鏈狀化合物且無支鏈； ii. 為反式結構； iii. 能發生銀鏡反應。
【答案】
2
+O2
2 
+2H2O 
OHC(CH2)4CHO＋2H2
HO(CH2)6OH ①③ nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2
(2n-1)H2O+
3 
【解析】
由B的氧化產物
可逆推出B為
，再利用A的分子式可逆推出A的結構簡式為
；由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為
。
(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結構簡式是。答案為：；
(2)①為，發生氧化生成，化學方程式是2+O22 +2H2O。答案為：2+O2
2 +2H2O；
(3)D的結構簡式是。答案為：；
(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；
(5)反應①～④中反應類型依次為氧化、消去、氧化、還原，屬于氧化反應的是①③。答案為：①③；
(6)C和G生成PA66的化學方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+。答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+；
(7)
有多種同分異構體，符合下列條件：i. 為鏈狀化合物且無支鏈；ii. 為反式結構；iii. 能發生銀鏡反應，共有3種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是、、
。
答案為：3； 、、。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
已知：Ksp(BaCO3)=2.40
10-9
A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C
B.A點對應的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)
C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽：
（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。
（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1．A裝置中反應的離子方程式為______________。
②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為___________________________________。
③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。
④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。
Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度
（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。
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【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：
（1）C中發生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資料發現反應分為兩步：
第一步：
（快反應）
第二步：
（慢反應）
如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_________試劑，相應的實驗現象是________。
（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列“燒杯中的物質”和“向燒杯中分別加入的試劑”不能完成“實驗目的”的是
①
②
實驗目的 | 燒杯中的物質 | 向燒杯中分別加入的試劑 | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | ①醋酸 ②苯酚溶液 | 碳酸氫鈉溶液 |
B | 羥基對苯環的活性有影響 | ①苯 ②苯酚溶液 | 飽和溴水 |
C | 甲基對苯環的活性有影響 | ①苯 ②甲苯 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | ①水 ②乙醇 | 金屬鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某礦石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用該礦石制備BaCl22H2O的流程如圖，且三次濾渣的主要成分各不相同：
如表為常溫時各離子轉化為氫氧化物沉淀時的pH：
Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ | |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 9.1 | 11.9 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 11.1 | 13.9 |
(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為______；加入NaOH調pH的范圍為______；加入H2C2O4時應避免過量的原因是______。[已知難溶物質：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)已知：25℃時，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固體的溶液中加入高濃度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______，該反應的平衡常數K=______。
(4)取制得的BaCl22H2O(含少量雜質)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05mol/L高錳酸鉀標準液滴定至終點。
已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓
BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4
5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
①滴定中盛放高錳酸鉀標準液的儀器為______，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色______，即說明達到滴定終點。
②若滴定前滴定管的讀數為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，請計算BaCl22H2O的純度為______(保留3位有效數字)。
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【題目】某化合物與Cu+結合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是( )
A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9
B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
D.該離子中無手性碳原子
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【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。可由環戊二烯(
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。
(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態原子核外N層電子的自旋狀態_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號)；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。
(3)下列狀態的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。
A. [Ne]
B. [Ne] 
C. [Ne] 
D. [Ne] 
(4)已知：分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成的大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則環戊二烯負離子(
)中的大π鍵應表示為________。
(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg·cm-3，則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數目的計算表達式為______(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：某溫度下，鐵的難溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點對應的Ksp(FeS)等于b點對應的Ksp(FeS)
B.c、d兩點有沉淀析出的是c點
C.向d點溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的離子濃度可實現由d點到b點的變化
D.該溫度下，Ksp (FeS) =2×10-18
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