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【題目】下列“燒杯中的物質”和“向燒杯中分別加入的試劑”不能完成“實驗目的”的是

①②

	實驗目的	燒杯中的物質	向燒杯中分別加入的試劑
A	醋酸的酸性強于苯酚	①醋酸 ②苯酚溶液	碳酸氫鈉溶液
B	羥基對苯環的活性有影響	①苯 ②苯酚溶液	飽和溴水
C	甲基對苯環的活性有影響	①苯 ②甲苯	酸性高錳酸鉀溶液
D	乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑	①水 ②乙醇	金屬鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加入NaHCO3溶液，盛醋酸的燒杯中有氣泡產生，盛苯酚溶液的燒杯中無現象，A不合題意；

B．苯酚溶液中加入飽和溴水，有白色沉淀生成，而苯中只發生萃取作用，B不合題意；

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明苯環使甲基變得活潑，C符合題意；

D．金屬鈉與水反應比乙醇劇烈，表明水中氫原子比乙醇中活潑，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅銀精礦化學成分如下：

元素	Cu	Zn	Ag	S	Fe	Pb
元素質量分數/%	17.60	18.30	0.146	33.15	18.17	7.86

利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：

回答下列問題：

(l)“氣體A”為____(填化學式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學式)。

(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為____。

(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回 __工序循環使用。

(5)依據銅鋅銀精礦化學成分進行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系

B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______。

(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。

(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結合離子方程式，從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。

(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。

(5)測定產品中CuCl質量分數的步驟如下：稱取ag產品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產品中CuCl的質量分數為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。