【題目】某化合物與Cu+結合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是( )
A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9
B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
D.該離子中無手性碳原子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA
D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉移電子數(shù)為0.05NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_______。
(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變
(4) 830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。
(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）
①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
RCHO+
(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。
(2)①的化學方程式是______________。
(3)D的結構簡式是________________。
(4)④的化學方程式是______________。
(5)反應①～④中屬于氧化反應的是____________(填序號)。
(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。
(7)
有多種同分異構體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是________。
i. 為鏈狀化合物且無支鏈； ii. 為反式結構； iii. 能發(fā)生銀鏡反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是( )
A.
在鐵上鍍銅，a為銅，b為鐵
B.
的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.
防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源的負極
D.
中開關由M改置與N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國的稀土資源十分豐富，有開采價值的儲量居世界第一。某實驗小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質(zhì)的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設計如圖所示流程：
已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強氧化性的CeO2。
②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。
③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬陽離子 | Fe3+ | Ce3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 7.6 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 9.4 | 4.7 |
回答下列問題：
(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價為______，濾渣1的化學式為__________。
(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學方程式是____________。
(3)酸浸時產(chǎn)生氣體2的離子反應方程式是_______。
(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。
(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進行操作I，簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經(jīng)洗滌干凈________。
(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。
(7)產(chǎn)品純度測定：準確稱取CeCl3產(chǎn)品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復3次實驗，標準液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究小組設計數(shù)字化實驗探究溫度對鹽類水解反應的影響。通過加熱50mL 0.1000mol/L的Na2CO3標準溶液進行實驗，測得溶液的pH隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.由ab段可得結論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0
B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L
C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致
D.從a→d隨著溫度升高，
始終增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鈀催化劑中含鈀 5-6%，碳 93-94%，鐵 1-2%，銅 0.1-0.2%以及鋅等雜質(zhì)。在實驗室中探究采用廢鈀催化劑制備無水氯化鈀，具體流程如下：
已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等離子均可與氨水生成[M(NH3)n]x+離子，其中[Pd(NH3)2]2+在鹽酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黃色晶體的形式析出。
(1)灼燒鈀碳時使用的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____（支持儀器省略）。王水溶解過程中會生成 NOCl，NOCl 的結構式為________。
(2)是否進行虛線方框內(nèi)的操作，對提高鈀的回收率至關重要，其主要原因是_____。
(3)最后焙燒之前若不烘干，所得產(chǎn)品中會混有_____雜質(zhì)。
(4)可用“化學放大”法測定樣品中的微量 Fe3+：在酸性介質(zhì)中加入過量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液進行還原并反萃取，還原過程中有無污染的氣體生成。再用過量的 Br- 將反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入過量的 KI，酸化后用Na2S2O3 標準液進行滴定。經(jīng)上述步驟后，樣品含量的測定值放大了_____倍，寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式___________，假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為 1∶80，50mL 的水溶液樣品，用 10mL 萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_______________倍（用分數(shù)表示）。完成萃取和反萃取操作，必須選用的儀器有____________（填標號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為___。
（2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應能生成兩種鹽，其化學方程式為___。
（3）M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應生成的酸式鹽的化學式為___。
（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是___ (填序號)。
①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，生成淡黃色沉淀
②E與H2化合比D與H2化合更容易
③D與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，E與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價
④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E
（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結構，則D2E2的電子式為___。
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