Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列說法正確的是()

A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

C.每生成1mol轉移2mol電子

D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2，據此解答。

A．化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-，故A錯誤；

B．由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，故B錯誤；

C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子為1mol×4=4mol，故C錯誤；

D．2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為2mol÷4=0.5mol，故D正確；

答案選D。