【題目】下列各組物質中，能一步實現下圖所示①～⑤轉化關系的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | Na2CO3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；B．Al與Fe3O4反應生成Fe，Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe與氯氣反應生成FeCl3，FeCl2與氯氣反應FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成S，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S不能一步轉化為SO3，故C錯誤；D．Al與氧氣反應生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。
②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。
③AB區間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發生如下反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是
A. 5 min內D的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1
C. 經5 min后，向容器內再加入C，正反應速率變小
D. 平衡狀態時，生成1 mol D時同時生成1 mol A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_______。
（2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。
（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。
（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_______。
（5）將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH
)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
（6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
（7）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________；
(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 I、 II 所示：
請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
(4)已知 ClO2- 為 V 形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；
(5)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。
A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質量可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的用途說法不正確的是
A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑
C. FeCl3 溶液可作為銅質電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。
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