Question

【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_______。

（2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。

（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。

（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_______。

（5）將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】 )m<n m>n m<n m>n 酸 < 堿 > NaHCO3===Na＋＋HCO　 HCO H＋＋CO

【解析】(1)HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是強酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數后鹽酸中c(H+)高于醋酸中c(H+)，所以m＜n；故答案為：m＜n；

(2)醋酸為弱電解質，不能完全電離，若濃度均為0.2molL-1、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氫離子濃度相等，則鹽酸稀釋的倍數大于醋酸，即m＞n，故答案為：m＞n；

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，加水稀釋時，促進醋酸的電離，氫離子物質的量增多，鹽酸中氫離子物質的量不變，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，氫離子濃度相等，醋酸稀釋倍數大，故答案為：m＜n；

(4)一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，稀釋相同的倍數后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，所以氨水稀釋的倍數大，故答案為：m＞n ；

(5)室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n(HCl)=n(NH3)，恰好完全反應生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，故答案為：酸；＜；

(6)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，即c(H+)＜c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，故答案為：堿；＞；

(7) NaHCO3是弱酸酸式鹽，為強電解質，在水溶液中完全電離生成弱酸酸式酸根離子和鈉離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，同時存在HCO3- H＋＋CO32-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3- H＋＋CO32-。