【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6
【答案】B
【解析】
A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
本題選B
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ，鹽類水解是_______反應(yīng)，（填吸熱，放熱）。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進(jìn)，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進(jìn)，抑制）
（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時(shí)間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，可用Br2的CCl4溶液
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D.化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
