【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（ �。�
A. 若加人的是
溶液，則導出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應式為：
C. 電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極
D. 若陽極生成
氣體，理論上可除去
mol
【答案】A
【解析】
A、陰極上發生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；
C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；
D、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。
A項、陰極上發生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導出的溶液呈堿性，故A正確；
B項、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發生氧化反應，故B錯誤；
C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；
D項、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2 molNO3-，故D錯誤。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1)復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為______________。
②洗滌CeO2的方法是_____________。
(3)為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標準狀況)；
③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應后，將溶液中Mn2+轉化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國擁有自主知識產權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）
A.元素的金屬性：K＞Rb
B.中子數為50的Rb的核素：
Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I
D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋
＋2H2O。下列說法正確的是()
A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑
B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
C.每生成1mol轉移2mol電子
D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養增補劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。
（2）E到F的反應類型為________。
（3）寫出D到E的化學方程式________。
（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。
i.環上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應；
ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。
（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現象是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據《化學反應原理》中相關知識，按要求作答。
氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。
(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。
(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：
通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com