Question

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），說(shuō)明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故A正確；

B. 無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成n molNO的同時(shí)，必然消耗n molNH3，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3V正（NH3）=2V正（H2O），故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。