Question

【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質

C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性

D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中濃度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，則SO2不與BaCl2 溶液反應，故向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；將氯化鋇與硝酸混合，通入二氧化硫溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環境中有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為，遇鋇離子產生沉淀BaSO4；將氯化鋇與氫氧化鈉混合，通入二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，遇鋇離子產生沉淀BaSO3。

A.由分析可知，二氧化硫可以與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水，因此具有酸性， 也可以被酸性環境的硝酸根離子氧化，因此SO2 具有還原性，A項錯誤；

B.由分析可知，兩支試管中的白色沉淀不是同種物質，分別是硫酸鋇和亞硫酸鋇，B項錯誤；

C.氯化鋇是強酸強堿鹽，不是兩性物質，C項正確；

D. 加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液可以反應生成，故濃度增大，D項錯誤；

答案選C。