【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.臭氧的摩爾質量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）
（1）I的元素符號為___， 在周期表中位于______區。
（2）寫出基態時J元素基態原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。
（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負性由大到小順序是_____________。
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【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點到
點，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.
點對應的溶液的體積為
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是 。
（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。
實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）
（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。
實驗三：測定餾分中肼含量。
（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為 。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發動機燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型號火箭采用液態肼和液態N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結構簡式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L
（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結構如圖1所示，
寫出電池負極的電極反應式：________。
（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發生部分分解：N2H4(g) 
2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內H2的平均反應速率v(H2)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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