Question

【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的鹽酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據溶液中水的離子積Kw=c(H+)×c(OH)，其中c(H+)是溶液中所有的氫離子的濃度，c(OH)是溶液中所有的氫氧離子的濃度，且在任何溶液中，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，酸溶液中OH-全部來自水電離，堿溶液中H+全部來自水電離，據此分析作答。

根據常溫下水的離子積為1×10-14 可知：

（1）c(H＋)＝10－3 mol·L－1的醋酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH) = = 1×10-11 mol/L，故由水電離的氫離子濃度等于c(OH) = 1×10-11 mol/L；

（2）0.01mol·L－1的鹽酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH) = = 1×10-12 mol/L，故由水電離的氫離子濃度等于c(OH) = 1×10-12 mol/L；

（3）0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度為： = 1×10-13 mol/L；

（4）c(OH－)＝1 mol·L－1氨水溶液中，由水電離出的氫離子濃度為： =1×10-14 mol/L；

則四種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為：1000：100：10：1，故A項正確；

答案選A。