Question

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.隨溫度升高NO的轉化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉化率可知，溫度越高NO轉化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據勒夏特列原理分析該反應為放熱反應，H<0，故A錯誤；

B.根據上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態，平衡正向移動，所以延長反應時間能提高NO的轉化率，故B正確；

C.Y點，反應已經達到平衡狀態，此時增加O2的濃度，使得正反應速率大于逆反應速率，平衡向正方向移動，可以提高NO的轉化率，故C錯誤；

D.設NO起始濃度為a，NO的轉化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據平衡常數表達式K=>=2000，故D正確；

故選BD。