【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 
2AB2(g) △H＜0，下列說法正確的是
A. 升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B. 增大壓強能使正、逆反應速率都增大，但有利于平衡正向移動
C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
【答案】B
【解析】
A.升高溫度，反應物和生成物的分子都獲得了能量，使能量較高的普通分子成為活化分子，增大了活化分子百分數，從而增大正、逆反應速率，所以升高溫度正、逆反應速率都加快，A項錯誤；
B.對于氣體反應A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)，增大加強，正、逆反應速率都增大，由勒夏特列原理可知增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以增大壓強該平衡向正反應方向移動，B項正確；
C.由勒夏特列原理可知升溫向吸熱反應方向移動，該反應的逆反應是吸熱反應，所以升溫該平衡A2(g) + 2B2(g)2AB2(g);△H＜0向逆反應方向移動，C項錯誤；
D.由勒夏特列原理可知減小壓強向氣體體積增大的方向移動，該反應的逆反應氣體體積增大，所以減壓該平衡A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)向逆反應方向移動，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 還原性：I－>Fe2+>Br－
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3
D. 當通入3mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-
) mol ④
mol
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于(CN)2的敘述錯誤的是( )
A.可與活潑金屬直接發生化學反應
B.可溶于水，易溶于NaOH溶液
C.是一種無毒氣體
D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0。下圖是該反應化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是
A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積
C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s) + 2NO(g) 
CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB
D. 在T2時，若反應體系處于狀態D ，則此時v正＞v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強氧化性的OH(羥基自由基)，OH可將有機物氧化降解。
(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應：
Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1＝a kJmol﹣1
CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)△H2＝b kJmol﹣1
2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3＝c kJmol﹣1
則H2O2(aq)═2OH(aq)△H＝_____kJmol﹣1。
(2)為探究溫度對Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進行實驗(其他條件相同)，實驗結果如圖所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。
(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實驗結果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優于單獨加入Fe2+或Cu2+”結論的證據為_____。
實驗條件：200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL﹣1，pH＝3.0)，溫度60℃、V(H2O2)＝2.0 mL
1﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0.4
2﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0
3﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0.4
4﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0
(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機污染物降解，其反應機理如下圖所示。陽極的電極反應式為_____，X微粒的化學式為_____，陰極附近Fe2+參與反應的離子方程式為_____。
(5)SCOD是指溶解性化學需氧量，是衡量水中有機物質含量多少的指標。水體SCOD越大，說明其有機物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業污泥中的微生物，釋放出有機物和氮等。測得不同初始pH下污泥經氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當pH＞2.5時，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色”和“生態文明”是未來的發展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題；
(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉化為烯烴再轉化為烷烴，已知CO2轉化為CO的反應為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；
2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol
則CO轉化為C2H4的熱化學方程式為______________________。
(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應溫度在35℃-40℃范圍內的原因___________。
(3)有科學家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數)，對該反應的描述正確的是______
a．生成 1mol Fe3O4時電子轉移總數為2NA
b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小
C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志
d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志
(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應II，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①活化能最小的為___________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。
②b點反應速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
③T4溫度下該反應的衡常數___________(保留兩位有效數字)
④CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：則該反應為___________(放熱反應、吸熱反應)；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)
(5)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，則該反應的平衡常數K=___________(保留兩位有效數字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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