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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關化合物XY的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B. Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C. XY均能與酸性KMnO4溶液反應

D. 室溫下XY分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等

【答案】CD

【解析】

A.X分子中,1mol羧基消耗1molNaOH1mol由酚羥基形成的酯基消耗2molNaOH,所以1molX最多能與3molNaOH反應,故A錯誤;

B.比較XY的結構可知,Y與乙酸發生酯化反應可得到X,故B錯誤;

C.XY分子中都含有碳碳雙鍵,所以均能與酸性高錳酸鉀溶液反應,故C正確;

D.XY分子中碳碳雙鍵的位置相同,分別與足量Br2加成后產物的結構相似,所以具有相同數目的手性碳原子,都有3個,故D正確;

故選CD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE均為短周期的主族元素,其原子序數依次增大,A的原子電子層數等于其核外電子數,BC可形成離子化合物CB2D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。

1A的元素符號是____

2B的氫化物與E的氫化物相比,較穩定的是___(填化學式)。

3CE組成的化合物的電子式是___,其中所含化學鍵的類型是___

4BDE按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。

5C的最高價氧化物對應的水化物是___,它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式是____

6)欲證明E2的氧化性強于I2,可進行的實驗操作是___,觀察到的現象是___,有關反應的離子方程式是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:

(1)制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________;生成乙烯的化學方程式為___________

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________

(3)某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3

①E裝置的作用__________

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。

③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是(  )

A. 它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

B. CHNH3、H3O互為等電子體,立體構型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

D. CHOH形成的化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉化率為50%,則平衡常數K>2000

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以工業廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2Al2O3Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:

1)室溫下,反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降,其原因是________;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________

4)濾渣水洗后,經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當有1mlH+通過質子交換膜時,N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰氣分子式為(CN)2,其性質與鹵素相似,在化學上稱為類鹵化合物,以下關于(CN)2的敘述錯誤的是(  )

A.可與活潑金屬直接發生化學反應

B.可溶于水,易溶于NaOH溶液

C.是一種無毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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同步練習冊答案
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