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【題目】我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn),很多生產(chǎn)過(guò)程的操作方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號(hào)的文字與對(duì)應(yīng)分離方法正確的是(  )

《本草集經(jīng)注》

《通州煮海錄》

《名醫(yī)別錄》

《續(xù)遵義府志》

凡漬藥酒,皆須細(xì)切……便可漉出

海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽

凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液

經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲

A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D.萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾

【答案】D

【解析】

凡漬藥酒,皆須細(xì)切……便可漉出是用酒精萃取藥物中的有效成分,海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽是將海水蒸發(fā)得到鹽,凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液是將藥渣和藥湯過(guò)濾分離,經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲是蒸餾,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g,加水配成250 mL無(wú)色溶液,已知溶液呈堿性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I。

(1)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液,在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。

(2)滴定過(guò)程中,需要加入_____作為指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。

(3)滴定前后液面如圖所示,所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。

(4)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________,若滴定過(guò)程中,盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3

①E裝置的作用__________。

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。

③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105,Ksp(CaCO3)=3×109]。

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時(shí),向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?刂品磻(yīng)溫度在60~70 ℃,攪拌,反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是________;保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。

4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案:______[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為 7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:__________________________。

(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式:___________________________________________________。

(3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號(hào)),原因是____________________

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體構(gòu)型為____________,中心原子C的雜化軌道類型為________

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______,B,D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當(dāng)有1mlH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí),N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增強(qiáng),仍舊不能直接排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

D. 當(dāng)通入3mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g),平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D. T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D ,則此時(shí)v>v

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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