Question

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

Answer 1

【答案】小于 (1.75a×10－5)/b 大于

【解析】

(1)醋酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)之比小于10，故答案為：小于；

(2)①根據CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，Ka=，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，則c(H+)= c(CH3COO)，因此c(H+)=。c(H+)= =mol/L，故答案為：；

②Ka=，則c(H+)==，故答案為：；

③加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，醋酸離子濃度增大，醋酸電離平衡CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，逆向移動，氫離子濃度減小，所以c1(H+)＞c2(H+)，故答案為：大于。