【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A＋3B
2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2V L ②原混合氣體的體積為1.1V L ③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的燃燒熱的熱化學方程式應為_________________。
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。
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【題目】對于反應：NO+CO2
NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率
A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
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【題目】熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的熱值分別為143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。請回答下列問題：
(1)寫出CO燃燒反應的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為__________________________。
(4)白磷與氧可發生如下反應：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱_____________。
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【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10－5。
①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數式表示)。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點)。
(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。
(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。
下列說法正確的是(選填序號)_______。
a. FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
d.工業生產中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3
(4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。
(5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；②___________；③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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