Question

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中數據可求得前4min內消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin)，A錯誤；

B．由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為

X(g) + Y(g) 2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.16 0.16 0

變化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12

平衡濃度(mol/L）0.1 0.1 0.12

所以平衡常數K=，B錯誤；

C．其他條件不變，9min時是平衡狀態，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；

D．T1時，平衡常數K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應， D正確；

故合理選項是D。