Question

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物質的量？__________________

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？_________________

Answer 1

【答案】0.02mol 1.12L

【解析】

發生的反應是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀為BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸處理，發生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，然后元素守恒進行分析計算；

發生的反應是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀為BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸處理，發生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，最后得到沉淀為BaSO4，

（1）根據硫元素守恒，因此有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；

答案為0.02mol；

（2）14.51g是BaCO3和BaSO4總質量，根據碳元素守恒，BaCO3與HNO3反應生成的CO2的物質的量為=0.05mol，標準狀況下，CO2的體積為0.05mol×22.4l·mol－1=1.12L；

答案為1.12L。