【題目】下列圖象關系合理的是
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不斷加水
B. 
在久置的NaOH溶液中加入鹽酸
C. 
分別向稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg
D. 
在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
【答案】B
【解析】
A．氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，故A錯誤；
B．由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，因此變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始的一段時間內無氣體產生，氫氧化鈉反應完全后，鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不再變化，故B正確；
C．鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖象更陡一些)，同質量的鎂比鐵生成的氫氣多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面，故C錯誤；
D．向一定量飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，溶液仍然飽和，硝酸鉀的質量分數不變，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：
有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。
(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。
(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線 如圖所示。
I.現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量：
(3)為減少產品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。
(4)蒸發濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發時要控制溫度不宜過高，其原因是_______________。
(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液 中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答：
①滴定終點時的顏色變化_______________。
②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料，在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為______________________。
(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)
①SOCl2在該實驗中的作用_________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為_________________________________。
②實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為___________(填序號)
a.干燥 b.洗滌； c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應；
d稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾； f稱得固體為n克
若m/n=___________(保留小數點后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。
(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。
①可能發生的副反應的離子方程式_________________________________。
②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質充分反應：
ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。
供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若無明顯現象 | 則發生了上述副反應 |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒有發生上述副反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瑞巴匹特為新型抗潰瘍藥，它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：
已知：Y的結構簡式為
。
(1)A的化學名稱為___________，化合物F的分子式為___________。
(2)化合物C中官能團的名稱為___________，C與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為___________。
(3)反應①～④中，屬于取代反應的是___________(填序號)。
(4)C→D的轉化中，生成的另一種產物為HCl，則X的結構簡式為___________。
(5)已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：___________
I.分子中含有一個苯環和一個五元環，且都是碳原子形成環；
I1.苯環上有兩個取代基，且處于對位；
Ⅲ.能與 NaHCO3溶液發生反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是()
A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物質的量？__________________
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？_________________
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