Question

【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內的百分含量也為a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

據等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%；

A.3mol H2+2mol N2按化學計量數轉化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不屬于等效平衡，故A錯誤；

B.2mol NH3+1mol N2與初始量2mol NH3不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內N2的百分含量不是a%，故B錯誤；

C.3mol N2+1mol H2按化學計量數轉化到方程式的左邊，不滿足n(NH3)=2mol，與初始初始加入物質不同，不是等效平衡，故C錯誤；

D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，屬于等效平衡，故D正確；

故答案為D。