Question

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強。利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法錯誤的是

A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2，當轉移0.1mol e-時，乙池溶液質量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答。

A．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，當兩池銀離子濃度相等時，反應停止，電流計指針將歸零，A選項正確；

B．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發生反應：Ag++e-=Ag，B為負極，發生反應為：Ag-e-=Ag+，當轉移0.1 mol電子，有0.1 mol由甲池通過離子交換膜進入乙池，所以乙池增加的質量是10.8g+6.2g=17.0g，B選項正確；

C．閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發生氧化反應，質量減小，C選項錯誤；

D．閉合K1，斷開K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產生銀離子，NO3-向陽極移動，則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D選項正確；

答案選C。