Question

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液。求：

（1）產生氫氣在標況下的體積_____。

（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數______。

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_____。

Answer 1

【答案】1.12L 4% 1mol·L-1

【解析】

Na與水的反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反應后溶液的溶質為氫氧化鈉，據此計算出氫氧化鈉的質量分數：ω= ×100%，物質的量濃度：c=。

（1）2.3 g Na的物質的量：=0.1 mol，則

生成氫氣在標準狀況下的體積：V（H2）==1.12 L；

答案為1.12L；

（2）0.1molNa反應生成0.1molNaOH，氫氧化鈉的質量：40g·mol-1×0.1mol=4g，所得溶液質量：2.3g+97.8g-2g·mol-1×0.05mol=100g，氫氧化鈉的質量分數：ω= ×100%=×100%=4%；

答案為4%；

（3）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c= ==1 mol·L-1；

答案為1mol·L－1。