【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
（1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫出電極I上發生的反應式：__。
工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過控制條件，分兩步循環進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖所示：
過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) H1
過程II反應的熱化學方程式（H2用含有H和H1的代數式表示）__。
（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。
①反應到6s時，NO2的轉化率是__。
②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s內容器中NO2的反應速率增大，而3s后容器中NO2的反應速率減小了，原因是__。
④此容器中反應達平衡時，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數K═__。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH═7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請結合所學理論通過計算說明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2。現以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，用于制備金屬鎂。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。
（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____
（3）寫出步驟④的化學方程式：_______
（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。
（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；
（3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規格的量筒(填序號)；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。
（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反應
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。
（3）在常壓下，已知反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據此可判斷該反應在常溫下___（填“能”或“不能”）自發進行。
（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。
物質的量/mol | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~10mi內，以NO表示的該反應速率v（NO）=___kPa·min-1。
②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。
（5）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示：
①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。
②溫度高于400℃，NO轉化率降低的原因可能是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應的焓變大于零
C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
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