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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbO2是正極

C.工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4

D.工作時電解質的密度減小

【答案】A

【解析】

A、放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，說明H2SO4不用補充，故A不正確；

B、鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，故B正確；

C、負極發生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的生成PbSO4沉淀，故C正確；

D、放電時，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案

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【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。

（1）可用O2將HCl轉化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol-1	a	b	c	d

則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數式表示)

（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產率快速下降，可能的原因是____________________________。

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【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩定的烷烴分子結構，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：

(1)Cu原子基態原子的外圍電子排布式為____________。

(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。