【題目】實驗室欲用
晶體來配制
的
溶液100mL，下列有關說法正確的是( )
A.要完成實驗需稱取16.0g晶體
B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶
C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（ ）
A.溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
B.溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①
C.溶液的pH相同時，由水電離出的
大小順序是③>②>①
D.若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
D.水電離產生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：
I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；
②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。
II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現象)，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質的量濃度)更為合理，其理由是___。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數據是___。
III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現象。實驗步驟如下：
①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成兩份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現象___，則說明該反應有一定的限度。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ）
A.需要定期補充硫酸
B.工作時鉛是負極，PbO2是正極
C.工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4
D.工作時電解質的密度減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時，壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )
A 
B 
A.4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＜0
D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發現和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+
；
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；
（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。
①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；
②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產品)。
請回答下列問題：
(1)步驟一加熱熔融應在________(填序號)進行。
A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英
(2)為進一步提高粗產品(高錳酸鉀晶體)的純度，常采用的實驗方法是_____________。
(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等物質的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質的量之比為________________。
(4)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現象如表：
滴入KMnO4溶液的次序(假設每滴溶液體積相等) | 滴入的KMnO4溶液紫色褪去的時間 |
先滴入第1滴 | 1min |
褪色后再滴入第2滴 | 15s |
褪色后再滴入第3滴 | 3s |
褪色后再滴入第4滴 | 1s |
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因：_________。
(5)我國《室內空氣質量標準》規定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學通過查閱資料，擬采用如下方法測定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內空氣中甲醛的含量。
測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。
實驗操作：用容積為1000mL用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖)，當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入。
①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。
②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。
③該同學在206教室內不同地點抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當第250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時，酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請通過計算判斷，該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標。若未超標，該教室內空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3；若已超標，請舉出減少室內空氣污染的一條合理措施：_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
