Question

【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )

A.若反應過程中消耗2mol氯氣，則轉移電子數目可能為3NA

B.反應停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應，則反應后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若氯氣與NaOH發生3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O轉移電子數最多，1mol轉移mol電子；發生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O轉移電子最少，轉移1mol電子，2mol氯氣反應，可能轉移3mol電子，A判斷正確；

B．反應停止時，n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)為1:6:1時，得電子數目為1×1+5×1=6，失電子數目為1×6，相等，B判斷正確；

C．根據NaCl、NaClO、NaClO3可知，鈉離子和氯原子的物質的量之比為1：1，則參加反應所需氯氣與NaOH的物質的量之比為1：2，C判斷正確；

D．根據溶液中離子電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)+3c(ClO3-)，D判斷錯誤；

答案為D。