【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.通電后a極區可能發生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.通電后b極區附近，溶液的pH變大
D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法
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【題目】常溫下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是
A.圖2是滴定鹽酸的曲線
B.a與b的關系是：a＜b
C.E點對應離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙
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【題目】留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是
A.葛縷酮的分子式為C10H16O
B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面
D.羥基直接連苯環且苯環上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種
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【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
D.水電離產生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
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【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）
A.圖中Ec與E之差表示活化能
B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大
C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小
D.能量大于Ec的分子間發生的碰撞一定是有效碰撞
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【題目】某校化學學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：
I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；
②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。
II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現象)，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質的量濃度)更為合理，其理由是___。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數據是___。
III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現象。實驗步驟如下：
①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成兩份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現象___，則說明該反應有一定的限度。
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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ）
A.需要定期補充硫酸
B.工作時鉛是負極，PbO2是正極
C.工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4
D.工作時電解質的密度減小
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【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發現和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+
；
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；
（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。
①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；
②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
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【題目】0.5mol·L-1一元強酸HA溶液和未知濃度的一元強堿BOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，當恰好完全反應時，用5mLB溶液，求弱酸HC的電離度____。
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