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【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 含的－極與電源負極相連

B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 電解過程中CO向陰極遷移

D. 工業上生產1．4×104 g的LDPE，轉移電子的物質的量為6×103 mol

【答案】D

【解析】

A.由題可知，CO2中碳元素化合價降低，得電子，在陰極反應；的一極失電子，發生氧化反應，應與電源正極相連，錯誤；B.過程IIII中碳元素化合價均降低，均被還原，錯誤；C.電解過程中陰離子（CO2-）應向陽極遷移，錯誤；D. 1．4×104 g的LDPE即5×102mol LDPE，由CO2生成LDPE過程中轉移電子守恒可知，工業上生產1.4×104 g的LDPE，轉移電子的物質的量為6×103 mol，正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與鋼化玻璃成分相同的是（）

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在下列各組物質中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構的是_____．（均填選項號）

（2）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結構式為 _______________；

（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

選項	實驗	現象	結論
A	向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI	溶液變藍色	氧化性：IO>I2
B	向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩	溶液由淺紅色變為紅色	Ag2O是強堿
C	向裝有經過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣	固體逐漸由桔紅色變為淺綠色(Cr3+)	乙醇具有還原性
D	向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si	產生白色沉淀，液面上有火苗	Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是____(填序號)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質的量不再變化

d．單位時間內有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對分子質量不變

f．CH4與CO2的物質的量之比不再發生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(如圖)，A物質的化學式是______。