Question

【題目】（1）在下列各組物質中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構的是_____．（均填選項號）

（2）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結構式為 _______________；

（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。

Answer 1

【答案】B A C E ⑥ ⑤ ①和② ④ 離子鍵

【解析】

(1)同位素是質子數相同而中子數不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質之間的互稱，根據原子的表示方法和各數值的意義計算分析；

(2)相鄰原子間存在的強的相互作用為化學鍵，陰陽離子間形成的化學鍵為離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，相同元素原子形成的共價鍵為非極性共價鍵；

(3)二氧化碳是共價化合物，碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共價鍵，氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子形成三個共價鍵；

(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵。

(1)A.O2與O3由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；

B.氘和氚質子數相同為1，中子數不同分別為1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素；

C.CH4和CH3(CH2)2CH3結構相似，分子組成相差3個CH2基團，二者是同系物；

D.和分子組成和結構均相同，是同種物質；

E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同，結構不同，是同分異構體；

故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A；③互為同系物的是C；④互為同分異構的是E；

(2)下列各種物質：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化學鍵的是稀有氣體⑥He，只存在離子鍵的是⑤MgCl2，屬于共價化合物的是①H2O 和②NH3，含非極性鍵的離子化合物是：④Na2O2；

(3)CO2的電子式為，氨氣的結構式為：；

(4)過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，熔融破壞的是離子鍵；