【題目】與鋼化玻璃成分相同的是 （ ）
A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學玻璃
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃；硫去除率=（1—
）×100%。
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。
（3）由“過濾”得到的濾液生產氧化鋁的反應過程中涉及的離子方程式是______________________。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )
A. 反應開始到10 s，用Z表示反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B. 反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】⑴已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂的摩爾質量為M，每個油脂分子的橫截面積為Acm3，取該油脂mg，配成體積為VmmL的油脂苯溶液，將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中，若每滴溶液的體積為VdmL，當滴入第n滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液恰好在水面上不在擴散，則阿伏加德羅常數NA的數學表達式為NA=_______________。
⑵水面上鋪一層油（常用十六醇、十八醇，只有單分子厚），在缺水地區(qū)的實際意義是____________________。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
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【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現象出現。過一段時間后，發(fā)現經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。
甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
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【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產物為CO2。
已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與
稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。
（3）有下列操作步驟：
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；
③點燃B處酒精燈；
④再次稱量B；
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產生氣體為止；
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質量分數_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）設計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。
（5）實驗結束后,測得B中固體質量減少bg，則樣品中Al4C3的質量分數為________×100%。
（6）通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B
中固體質量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產物只有CO2。
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【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 含
的－極與電源負極相連
B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過程Ⅲ中碳元素被氧化
C. 電解過程中CO
向陰極遷移
D. 工業(yè)上生產1．4×104 g的LDPE，轉移電子的物質的量為6×103 mol
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