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【題目】下列實驗操作能達到目的是

A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

【答案】B

【解析】A、次氯酸具有強氧化性，會氧化PH試紙上的有機色素，不能用PH試紙測定次氯酸溶液的pH，A錯誤；B、FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱、HCl的揮發均引起平衡正向移動，所以最后生成Fe(OH)3沉淀，灼燒得到Fe2O3固體，B正確；C、明礬在水中電離出Al3+，加入一定量的NaOH，生成的是Al(OH)3沉淀而不是膠體，C錯誤；D、NaHSO4能電離出H+，抑制水的電離，NaHCO3發生水解，促進水的電離，所以水的電離程度不同，D錯誤。正確答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵

C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。

(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關化學方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們設計了各種方案。

A同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：

①乙裝置中的試劑是____________；

②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

B同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：

② 實驗時，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝.

（1）化學還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實驗結果如圖1所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_____________

②pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。

Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。

（2）化學氧化法除Mn2+：

①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應時間的c(Mn2+)，結果如圖2所示，產生該差異的可能原因是__________

②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發生如圖變化的原因是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應生成CO2，轉移24mol電子

D. 反應一段時間后，電池內部的氫離子物質的量減少

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【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：

（1）F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。

（2）DE的反應類型為___________

（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結構簡式：___________

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：___________

①含兩個苯環的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發生顯色反應③分子中只有5種不同化學環境的氫

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現象	證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)
B	向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍色，后者有黃色沉淀	證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡
C	向NaA1O2溶液中持續通入氣體，先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解	該氣體可能是CO2
D	在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色	證明氧化性：H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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