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【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應生成CO2，轉移24mol電子

D. 反應一段時間后，電池內部的氫離子物質的量減少

【答案】D

【解析】A、葡萄糖所在的電極b是負極，氧氣所在的電極a是正極，電流方向從a到b ，A正確；B、正極上O2得到電子生成O2-，然后與電解質中的H+結合生成H2O，電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，B正確；C、C6H12O6中的碳元素的化合價從0價升高到+4價，1molC6H12O6完全反應生成CO2，轉移的電子數為4×6mol=24mol，C正確；D、原電池總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，沒有生成也沒有消耗H+，所以電池內部的氫離子物質的量不變，D錯誤。正確答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（　�。�
A.能跟鹽酸反應
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性

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【題目】已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因為_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實驗現象是_________________________________________________；

（6）根據題給的數據，假設反應產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質，則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數)，測得有關實驗數據如下：

容器編號	物質的起始濃度（mol/L）		速率（mol·L-1·s-1）	物質的平衡濃度（mol/L）
容器編號	c(NO)	c(H2)	速率（mol·L-1·s-1）	c(N2)
Ⅰ	6×10-3	1×10-3	a×10-3	2×10-4
Ⅱ	6×10-3	2×10-3	2a×10-3
Ⅲ	1×10-3	6×10-3	b×10-3
Ⅳ	2×10-3	6×10-3	4b×10-3

下列說法正確的是

A. m=2，n=1

B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0

D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到目的是

A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發生反應的化學方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學式).

（3）“酸化”步驟調節溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉化”一步發生反應的化學方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區溶液中發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應式為_______，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________③_________

（2）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4，簡述選擇理由_________________________________。

（3）操作過程③包括如下幾步：

A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準； G．旋開活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。