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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】B

【解析】

含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，結合反應判斷實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比。

①反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比1：5，錯誤；

②反應Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，正確；

③反應SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑中，碳既是氧化劑，也是還原劑，SiC是還原產物，CO是氧化產物，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，正確；

④反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價變化，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，錯誤；

答案選B。

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A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應

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【題目】實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負極材料均表現出較快的電極反應動力學，使得電池表現出類似電容器的高功率性能。可以循環充放電高達50000次，這遠遠超過了傳統可充電電池的循環壽命(<10000次)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 充電時，陽極的電極反應式為3I-－2e-=I3-

B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過

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【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為三套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________，b._____________。

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________（填f或g）口通入。

（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_______________。

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質量是____g。

②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實驗產品的產率為____________。

【答案】有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華 AB 蒸餾燒瓶吸水劑 90.02%

【解析】試題分析：本題考查苯甲酸乙酯的制備。

（1）反應+CH3CH2OH+H2O為可逆反應，使用分水器不斷分離除去水，減小生成物濃度，有利于平衡不斷向正反應方向移動，提高苯甲酸乙酯的產率。

（2）根據題意，反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”蒸餾出來。燒瓶內的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環己烷、苯甲酸和硫酸，步驟②繼續加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環己烷，乙醇的沸點為78.3℃，環己烷的沸點為80.8℃，苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，所以步驟②應控制餾分的溫度在85~90℃，答案選C。

（3）步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸沒有完全除去，步驟④蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受熱至100℃時發生升華。

（4）A，為了使乙醚和水溶液充分接觸，水溶液中加入乙醚轉移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉用力振搖，A項正確；B，為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出，振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣，B項正確；C，經幾次振搖并放氣后，需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層，C項錯誤；D，分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后將上層液體從上口傾倒出來，D項錯誤；答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑，除去水。