Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。

(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

Answer 1

【答案】加熱分解除去NH4HCO3 Ba(OH)2溶液 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作 蒸發結晶 蒸發皿

【解析】

（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；

（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質；

（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；

（4）操作③是除去過量的鋇離子；

（5）操作④是蒸發氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發在蒸發皿中加熱進行。

（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；

（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；

（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；

（5）操作④將溶液蒸發結晶得到溶質晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發結晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發應在蒸發皿中加熱進行。