Question

【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數依次增大的五種元素。

（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負性最大的是________ (填元素名稱),基態b原子的價層電子排布圖為______________________。

（2）a和其它4種元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學式,寫出兩種)。

（3）基態e原子中,核外占據最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。

（4）元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據結構與性質的關系解釋該兩種含氧酸酸性強弱的原因是_____________________________。

（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數的值。鋅原子的配位數為________,晶胞參數(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。

Answer 1

【答案】 氧 H2O2 N2H4 球 sp2 由通式可知,H2SO4的n值大于H2SO3,S的正電性越高,導致S-O-H中O的電子向S偏移程度大,因而更易電離出H+,酸性更強 12 2r、2r、2h 65×2/(8hr2NASin60°)(或65×2/4hr2NA)(或)

【解析】(1)已知硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為Cu(NH3)4SO4，所以原子序數依次增大的五種元素a、b、c、d、e分別是H、N、O、S、Cu，其中的配體為NH3，其電子式為；根據電負性變化規律，一般地同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，所以這五種元素中電負性最大的是氧元素；基態N原子的價層電子排布圖為。

(2)H與其它4種元素形成的二元共價化合物有NH3、N2H4、H2O、H2O2、H2S等，其中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4。

(3)基態Cu原子的價電子排布式為3d104s1，核外占據最高能層為4s,其電子云形狀為球形；O、S兩元素形成的分子SO3中，S原子的雜化軌道類型為sp2，即(6+0)=3，需要形成三個雜化軌道，所以是sp2雜化。

(4)S元素可以形成兩種常見含氧酸，其通式為(HO)mSOn，即亞硫酸為(HO)2SO，硫酸為(HO)2SO2，也就是說H2SO4的n值大于H2SO3的n值，使S原子的正電性增大，導致S-O-H中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出H+，故硫酸的酸性更強。

(5)已知該晶體為六方最密堆積，所以其配位數為12；設鋅的原子半徑為r cm，點A1到A2A4B平面的距離為hcm，則該晶胞的參數為長為2r cm、寬為2r cm,高為正四面體高的2倍即2h cm；該晶胞中含有2個Zn原子，其質量為65×2/NA g，體積為8hr2Sin60°cm3，所以晶體的密度為65×2/(8hr2NASin60°)g/cm3(或65×2/4hr2NA g/cm3)(或 g/cm3)