Question

【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：

(1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。

(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗：

①準確稱取1.000 g上述產品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質不與I－反應。

③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。

Answer 1

【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 生成NaClO2，提高NaClO2的產率或提高ClO2的利用率 給裝置加冰水浴 緩慢通入ClO2 淀粉 90.50%

【解析】(1)NaClO3和SO2在酸性條件下民生氧化還原反應生成ClO2和NaHSO4，“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能生成NaClO2，提高NaClO2的產率或提高ClO2的利用率 。(3) 在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有給裝置加冰水浴、 緩慢通入ClO2；(4)③碘遇到淀粉呈藍色，故以淀粉作指示劑。由關系式ClO～2I2～4S2O，NaClO2的物質的量為n（NaClO2）= =0.01mol,該樣品中NaClO2的純度= =90.50%